Unidad 9

 REACCIONES QUIMICAS 

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especie químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

• Factores que afectan a la velocidad de las reacciones                                                

- Temperatura. 
- Estado físico de los reactivos. 
- Presencia de un catalizador. 

- Concentración de los reactivos. 

- Presión. 
- Luz. 
- Libros. 
- Enlaces externos.

• Factores que afectan la  propiedades físicas de los compuestos orgánicos.                                                

La densidad, solubilidad, punto de fusión y de ebullición son algunas de las propiedades físicas que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio para identificar un compuesto.

• Tipos de ruptura                                                                                               

- Heterolitica

La energía involucrada en este proceso se denomina energía de disociación heterolítica de enlace. La apertura del enlace también es posible por un proceso denominado homólisis. En la heterólisis, se requiere energía adicional para separar el par iónico. Un disolvente ionizante ayuda a reducir esta energía.

- Homolitica

En química se denomina homólisis o ruptura homolítica a la ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose dos radicales

• Tipos de iones orgánicos                                                                                               

- Carbanion 

Un carbanión es un anión de un compuesto orgánico donde la carga negativa recae sobre un átomo de carbono.

R_nC-H + B  →  R_nC:^– + H-B⁺   n=1,2,3

Donde B es una base.

Carbanión donde n=3.

En el carbanión, el átomo de carbono posee un par de electrones sin compartir y soporta una carga negativa, junto además n sustituyentes para totalizar 8 electrones de valencia. En el caso de tres sustituyentes (n=3), caso típico, su geometría es de pirámide trigonal (como la del amoníaco).

Un carbanión es un intermedio de reacción habitual en química orgánica.

Formalmente un carbanión es la base conjugada de un "ácido de carbono"

- Carbocation 

Un carbocatión es un átomo de carbono cargado positivamente. El átomo de carbono cargado en un carbocatión es un "sexteto", esto es, tiene sólo seis electrones en su capa de valencia, en vez de los ocho electrones de valencia que aseguran la estabilidad máxima de la regla del octeto. De ahí que los carbocationes sean frecuentemente muy reactivos, pues buscan completar el octeto de electrones de valencia, así como volver a conseguir una carga eléctrica neutra. Se podría asumir que un carbocatión tiene hibridación sp³ con un orbital sp³ dando la carga positiva. Sin embargo, la geometría y reactividad del carbocatión es más consecuente con una hibridación sp².

• Tipos de reactivos orgánicos                                                                                               

- Nucleofilo

es una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie (el electrófilo), combinándose y enlazándose covalentemente con ella. Un nucleófilo, concepto cinético, es también por definición una base de Lewis, concepto termodinámico.

- Electrofilo

Un electrófilo es un reactivo químico atraído hacia zonas ricas en electrones que participa en una reacción química aceptando un par de electrones formando un enlace con un nucleófilo. Ya que los electrófilos aceptan electrones, ellos son ácidos de Lewis (ver teorías de reacciones ácido-base).

- Radicales libre

Un radical es una especie química, caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula y, en general, es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo y de vida media muy corta.

• Tipos de reacciones quimicas                                                                                               

- Reacciones de adición

- reacciones de eliminación

- reacciones de sustitución

- reacciones redox orgánicas. ​