Unidad 1

Química orgánica 

 El principal protagonista es el CARBONO, HIDRÓGENO 

 

         ¿Que es la química orgánica? 

        Es la parte de la química que estudia los compuestos del carbono.

 

  Cuales son las ramas de la química orgánica ?

En las ramas de la química orgánica se encuentran:

• Bioquímica
• Síntesis orgánica
• Espectroscopia molecular
• Química organometálica
• Estereoquimica 
• Química de los polímeros 
• Química heterocíclica
• Cinética enzimática            

 

             Sus principales características son:

• Sus enlaces son covalentes
• Son solubles en solventes apolares
• Tiene puntos de ebullición bajos 
• La velocidad de reacción es muy lenta

Compuestos que tiene carbono y no son orgánicos:

1. CO
2. CO2
3. CS2
4. CO3
5. HCO3-
6. CN

APLICACIÓN EN MI CARRERA

 

En la nutrición lo principal es la química orgánica ya que los seres vivos estamos formados por proteínas, azucares, ácidos nucleicos, grasas y como sabemos todos están compuestos por una base de carbono 

Átomo del carbono 

 👉 1 enlace: diagma

👉2 enlaces o mas: pi

Geometría molecular del carbono

🙈 Simple - sp3: Tetredrica

🙉 Doble - sp2: Triangulas plana

🙊Triple - sp: lineal

Hibridación 

¿Que son los orbitales híbridos sp3?

Este se define como una combinación de un orbital s y dos orbitales p para poder formar 3 orbitales híbridos que se disponen en un plano formando ángulos de 120º

¿Que es la goemetria tetraedrica?

Esta trata en la que un atomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con 4 sustituyentes  que se encuentran en la esquina de un tetraedro.

 

¿Que son los orbitales sp2?

cuando un átomo combina dos orbitales p y uno s, genera tres orbitales hibridos sp2 sin embargo, permanece inalterado un orbital p.

¿Cual es la geometría triangular plana ?

Es una geometría molecular  modelo con un átomo en el centro y tres átomos en los vértices de un triangulo equilatero , llamadas átomos periféricos, todos en un plano.

¿Que son los orbitales sp?

 Un orbital s y un orbital p se combinan para originar dos orbitales sp degenerados.Los orbitales híbridos están separados en un ángulo de 180º. 

¿Cual es la geometría lineal ?

La Geometría Molecular lineal describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180º. Es la geometría molecular más sencilla descrita por la VSEPR. 

Estructura de Lewis

¿ que es?

 Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

¿como se hace?

1. Contar los electrones de valencia de todos los átomos involucrados. Este número es el total de electrones a representar.
   
2. Dibujar el átomo central (o los átomos centrales) con sus electrones de valencia alrededor (representados por x o puntos).
3. Dibujar el resto de los átomos alrededor del átomo central, haciendo coincidir un electrón de valencia de este último (del átomo central) con un electrón de valencia del átomo secundario.
4. Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Los átomos H, Li y Be deben estar rodeados por dos electrones (correspondientes a los electrones del enlace) y los demás elementos deben estar rodeados por ocho electrones. Si se cumple el primer caso, entonces se dice que se cumple con la regla del dueto, y si se cumple el segundo caso, se dice que se cumple con la regla del octeto.* Si no se cumplen estas reglas, lea el 5to paso.
5. Si no se cumplen las reglas anteriores (paso 4) entonces tiene que hacerlas calzar. Si le sobran electrones, rompa algunos enlaces y si le faltan forme nuevos enlaces hasta que se cumplan las reglas.

- Ejemplo: co2

 

Elemento	e valencia	e libres + 1/2	Carga
O	6	4 + 2	0
C	4	0 + 4	0
O	6	4 + 2	0

Tip!

- H= siempre tendrá 1 enlace y nunca va en medio

-O= máximo 2 enlaces

-N= máximo 3 enlaces